APA Itu Atom? Jika Anda bercita-cita menjadi ilmuwan atau ingin lebih memahami dasar-dasar ilmu kimia, maka artikel ini cocok untuk Anda. Atom adalah dasar dari segala hal yang ada di dunia ini. Tidak hanya itu, mereka juga menjadi fondasi fundamental dari ilmu fisika, kimia, dan biologi. Oleh sebab itu, penting bagi kita untuk memahami lebih dalam tentang apa yang sebenarnya dimaksud dengan atom.
Sebagai unsur terkecil yang dapat dikenal manusia, atom memiliki nilai penting dalam menjelaskan berbagai fenomena dan peristiwa alam dan buatan. Atom terdiri dari tiga unsur dasar yaitu proton, elektron, dan neutron. Sifat-sifat fisik dan kimia suatu elemen dapat dijelaskan berdasarkan jumlah atom yang terlibat di dalamnya. Melalui pemahaman tentang atom, kita dapat mengetahui bagaimana zat bereaksi, menghasilkan energi, dan juga berperan dalam keberlangsungan hidup kita.
Terlepas dari kompleksitasnya, sains atom tidaklah sulit untuk dipahami. Dalam artikel ini, kami akan memberi tahu Anda segala hal yang perlu Anda ketahui tentang atom. Setelah membaca artikel ini, diharapkan Anda dapat memiliki pemahaman yang lebih baik tentang apa itu atom dan manfaat dari studi tentang atom untuk kehidupan kita. Jadi, tunggu apa lagi? Mari kita mulai belajar tentang hal yang sangat fundamental ini bersama-sama!
Struktur Atom
Atom adalah partikel terkecil dari unsur kimia yang memiliki karakteristik unik dan dapat teridentifikasi. Struktur atom terdiri dari tiga jenis partikel yaitu proton, neutron, dan elektron. Ketiga partikel tersebut berbeda dalam massa, muatan, dan lokasi di dalam atom.
Komponen Atom
- Proton: partikel bermuatan positif yang terletak di dalam inti atom.
- Neutron: partikel netral tanpa muatan yang juga terletak di dalam inti atom.
- Elektron: partikel bermuatan negatif yang mengorbit dalam cangkang atom.
Karakteristik Partikel Atom
Proton memiliki massa sekitar 1.007825 amu (atomic mass unit) dan muatan positif sebesar +1. Neutron memiliki massa sekitar 1.008665 amu dan tidak memiliki muatan. Elektron memiliki massa sekitar 0.00054858 amu dan muatan negatif sebesar -1. Selain itu, elektron berada pada level energi yang berbeda-beda, yang menentukan sifat kimia unsur tersebut.
Perbandingan antara jumlah proton dan neutron di dalam inti atom menentukan massa atom dan jenis atom tersebut. Sementara itu, jumlah elektron di dalam cangkang atom menentukan sifat kimianya. Atom dengan jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda-beda disebut isotop. Isotop dapat memiliki sifat kimia yang mirip atau berbeda dengan isotop yang lain.
Tabel Periodik
Tabel periodik adalah tabel yang menampilkan unsur-unsur kimia yang terdapat dalam alam dan sintetik. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan jumlah proton di dalam inti atom, dengan susunan horizontal dan vertikal yang mengikuti aturan tertentu. Tabel periodik dapat digunakan untuk memprediksi sifat fisika dan kimia dari unsur-unsur tersebut serta memperlihatkan pola periodik sifat-sifat kimia dalam kelompok-kelompok unsur yang sama.
| Kelompok | Unsur-unsur |
|---|---|
| Gas Mulia | He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn |
| Logam Alkali | Li, Na, K, Rb, Cs, Fr |
| Logam Alkali Tanah | Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra |
| Halogen | F, Cl, Br, I, At |
| Logam Transisi | Fe, Cu, Ag, Au, Zn, Pt |
Nomor Atom
Atom adalah unit terkecil dari suatu unsur kimia. Setiap atom memiliki identitas unik karena tersusun dari jumlah proton, neutron, dan elektron yang berbeda-beda. Salah satu ciri utama dari atom yang membedakan satu unsur dengan unsur lain adalah nomor atom.
Nomor atom mengacu pada jumlah proton yang terdapat dalam inti atom. Setiap unsur memiliki nomor atom yang berbeda-beda dan disimbolkan dengan huruf A dalam tabel periodik. Nomor atom merupakan faktor penting dalam menentukan sifat kimia dari suatu unsur. Semakin besar nomor atom, semakin berat dan kompleks struktur atom.
Karakteristik Nomor Atom
- Nomor atom adalah bilangan bulat dan selalu positif.
- Nomor atom dikaitkan dengan jumlah proton di dalam inti atom.
- Nomor atom juga menentukan posisi unsur dalam tabel periodik.
Tabel Periodik
Tabel periodik merupakan tabel periodik jumlah unsur kimia yang disusun berdasarkan nomor atom mereka. Tabel ini memungkinkan kita untuk mempelajari dan memahami sifat kimia dari berbagai unsur. Dalam tabel periodik, unsur-unsur dikelompokkan ke dalam lima belas golongan (vertikal) dan tujuh periode (horizontal) berdasarkan sifat kimia dan fisika mereka.
| Golongan | 1 | 2 | 3-12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Periode 1 | H | He | |||||||
| Periode 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |
| Periode 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |
| Periode 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co |
Dalam tabel periodik, jika kita memasukkan nomor atom secara terurut, maka kita akan menemukan tingkat energia yang mirip dan reaktivitas kimia yang serupa pada unsur-unsur yang berada pada satu golongan. Dalam hal ini, nomor atom dapat menjadi petunjuk awal untuk memahami sifat-sifat kimia unsur.
Mass Number
Massa atom diukur berdasarkan satuan massa atom, yang didefinisikan sebagai setengah dari massa total neutron dan proton yang terdapat di dalam inti atom. Massa atom dituliskan dalam satuan massa atom (amu). 1 amu setara dengan 1,66 x 10^-24 g. Massa atom juga sering disebut dengan massa inti atom.
- Massa inti adalah jumlah proton dan neutron di inti atom. Massa elektron diabaikan dalam perhitungan ini karena massa elektron sangat kecil dibandingkan dengan massa proton dan neutron.
- Nama unsur dapat dituliskan dengan simbol (A, Z), yang artinya A adalah massa atom (jumlah neutron dan proton) dan Z adalah nomor atom (jumlah proton).
- Massa atom relatif (relative atomic mass) adalah rasio massa atom suatu unsur terhadap 1/12 dari massa atom karbon-12.
Massa inti dan massa atom relatif dapat ditemukan dalam tabel periodik. Massa atom relatif memiliki nilai yang tidak bulat karena bergantung pada bobot atom dari isotop-isotop yang ada dalam alam. Isotop memiliki jumlah neutron yang berbeda tetapi jumlah proton yang sama di dalam inti atom.
Contoh penerapan massa atom adalah dalam perhitungan stoikiometri, yang digunakan untuk menghitung jumlah reaktan dan produk yang terlibat dalam reaksi kimia. Dalam perhitungan tersebut, massa atom dan massa molar digunakan untuk menghitung jumlah zat yang dihasilkan dan dibutuhkan dalam suatu reaksi kimia.
| Unsur | Simbol | Massa Atom (amu) |
|---|---|---|
| Hydrogen | H | 1.008 |
| Carbon | C | 12.011 |
| Oxygen | O | 15.999 |
| Nitrogen | N | 14.007 |
Tabel di atas menunjukkan beberapa contoh unsur dan massa atomnya. Massa atom menjelaskan tentang jumlah massa total inti atom, yang terdiri dari proton dan neutron. Dalam tabel periodik disajikan juga informasi mengenai massa atom relatif yang berguna dalam banyak perhitungan kimia.
Isotop
Saat kita berbicara tentang atom, kita biasanya membayangkan bongkahan kecil dengan proton dan neutron di dalamnya yang disebut inti atom. Namun, apakah setiap atom dari satu unsur memiliki jumlah proton dan neutron yang sama? Belum tentu. Perbedaan dalam jumlah neutron di inti atom menyebabkan terbentuknya isotop.
Isotop adalah dua atau lebih atom dari satu unsur dengan jumlah proton yang sama namun berbeda jumlah neutron di dalam intinya. Ini berarti isotop dari suatu unsur memiliki berat atom yang sedikit berbeda dari unsur tersebut. Misalnya, karbon memiliki tiga isotop. Karbon-12 memiliki 6 proton dan 6 neutron di dalam intinya, karbon-13 memiliki 6 proton dan 7 neutron, dan karbon-14 memiliki 6 proton dan 8 neutron.
- Isotop alami – Isotop yang secara alami terdapat di alam dan memiliki waktu paruh yang lebih lama.
- Isotop buatan – Isotop yang dibuat dalam reaktor nuklir atau melalui reaksi nuklir buatan dan memiliki waktu paruh yang lebih pendek.
- Isotop radioaktif – Isotop yang tidak stabil dan memancarkan radiasi ionisasi saat mengalami peluruhan.
Tentunya setiap isotop memiliki kegunaannya masing-masing. Misalnya, karbon-14 digunakan dalam penanggalan arkeologi, sementara isotop uranium-235 ditangkap dalam reaktor nuklir untuk menghasilkan energi listrik.
Berikut adalah tabel menunjukkan bebarapa isotop yang ada:
| Unsur | Isotop | Massa Atom |
|---|---|---|
| Carbon | Carbon-12 | 12 |
| Carbon-13 | 13 | |
| Carbon-14 | 14 | |
| Hydrogen | Hydrogen-1 | 1 |
| Hydrogen-2 | 2 | |
| Hydrogen-3 | 3 |
Dalam kesimpulannya, isotop adalah variasi dalam inti atom dari satu unsur yang memungkinkan unsur-unsur itu memenuhi berbagai kebutuhan fisika, alam di sekitar kita, dan juga kebutuhan manusia.
Elektron Konfigurasi
Dalam kimia, salah satu konsep penting adalah atom, yang merupakan bagian terkecil dari unsur. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif. Elektron dapat ditemukan dalam tingkat energi yang berbeda di sekitar inti atom, dan konfigurasi elektron mengacu pada cara di mana elektron diatur di sekitar inti atom.
- Pembagian Tingkat Energi: Tingkat energi dalam sebuah atom diberi nomor kuantum utama n, yang mewakili jarak relatif tingkat energi dari inti atom. Tingkat energi yang lebih tinggi mewakili elektron yang lebih jauh dari inti atom dengan tingkat energi yang lebih tinggi.
- Sublevel-Energi: Dalam setiap tingkat energi, ada sublevel yang berbeda yaitu level k, l, m, n, dan seterusnya sesuai dengan jumlah elektronnya. Setiap sublevel dapat menampung jumlah elektron tertentu, dan setiap sublevel ini memiliki bentuk orbital yang berbeda pula.
- Konfigurasi Elektron: Konfigurasi elektron diatur dalam urutan 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, dan 7p. Elektron diatur di sublevel dengan urutan dari yang lebih rendah ke yang lebih tinggi hingga semua elektron tertampung dalam sublevel tertinggi.
Konfigurasi elektron dapat diwakili oleh dua cara: konfigurasi misalnya (1s)^2 (2s)^2 (2p)^6 (3s)^2 (3p)^5, atau konfigurasi panjang misalnya 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Konfigurasi panjang direkomendasikan karena lebih sederhana dan mudah untuk digunakan daripada konfigurasi lengkap.
| Sublevel | Max. Jumlah Elektron |
|---|---|
| s | 2 |
| p | 6 |
| d | 10 |
| f | 14 |
Konfigurasi elektron dapat membantu menjelaskan sifat-sifat unsur, seperti reaktivitas kimia atau kemampuan untuk membentuk ikatan kimia. Ini juga penting dalam memahami bagaimana unsur-unsur bereaksi satu sama lain, dan dalam merancang reaksi kimia untuk menciptakan senyawa baru.
Energy Levels in Atoms
Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur dan terdiri dari inti yang di dalamnya terdapat proton dan neutron, serta elektron yang berputar mengelilingi inti. And a level yang terbentuk oleh jalur orbit elektron yang telah ditentukan dengan energi tertentu. Energi pada setiap level terkait dengan jaraknya dari inti atom, di mana semakin jauh jaraknya maka semakin tinggi energinya.
- Level K: Level terdalam pada atom, paling dekat dengan inti dan hanya dapat menampung 2 elektron.
- Level L: Level di atas level K, dan dapat menampung hingga 8 elektron.
- Level M, N, O, dan seterusnya: Level yang semakin tinggi, dan dapat menampung hingga 18 elektron pada setiap levelnya.
Setiap atom memiliki jumlah elektron yang bervariasi pada setiap level, tergantung pada jumlah proton dan neutron pada inti atomnya. Perubahan energi pada elektron pada level yang lebih tinggi dapat menjadikan atom menjadi lebih stabil, dan energi tersebut dapat dilepaskan dalam bentuk foton atau cahaya.
Tabel dibawah ini mengilustrasikan jumlah maksimal elektron pada setiap level energy dalam atom:
| Nama level | Kapasitas maksimum elektron |
|---|---|
| K | 2 |
| L | 8 |
| M | 18 |
| N | 32 |
| O | 32 |
| P | 32 |
| Q | 32 |
Dengan memahami energi pada level atom, dapat membantu dalam memahami bagaimana atom berinteraksi dan mereaksi pada lingkungan sekitarnya, terutama dalam hal reaksi kimia dan fisika.
Valensi Elektron
Atom terdiri dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti tersebut. Inti atom terdiri dari proton dan neutron sedangkan elektron berada di luar nukleus atom. Elektron yang berada pada lapisan terluar atom disebut dengan valensi elektron. Valensi elektron ini sangat penting untuk mempelajari sifat kimia dari suatu atom, termasuk reaktivitas dan kemampuan mengikat dengan atom lain.
- Valensi elektron pada atom unsur golongan utama (golongan 1-2 dan 13-18) sama dengan jumlah elektron pada lapisan terluar atom tersebut.
- Untuk atom golongan 3-12, valensi elektron terletak pada orbital d dan f.
- Valensi elektron memiliki kemampuan berinteraksi dengan elektron dari atom lain untuk membentuk ikatan kimia, seperti ikatan kovalen dan ionik.
Valensi elektron banyak digunakan dalam pembuatan senyawa kimia dan pemahaman sifat kimia dari unsur-unsur di dalam tabel periodik. Penggunaan valensi elektron ini juga sangat penting dalam ilmu kimia organik karena banyak senyawa organik dibentuk dari interaksi antara valensi elektron dari atom-atom yang terlibat dalam senyawa tersebut.
Berikut ini adalah jumlah maksimal valensi elektron pada setiap golongan atom:
| Golongan Atom | Jumlah Max Valensi Elektron |
|---|---|
| 1 | 1 |
| 2 | 2 |
| 3 | 3 |
| 4 | 4 |
| 5 | 5 |
| 6 | 6 |
| 7 | 7 |
| 8 | 8 |
| 9 | 7 |
| 10 | 8 |
| 11 | 1 |
| 12 | 2 |
| 13 | 3 |
| 14 | 4 |
| 15 | 5 |
| 16 | 6 |
| 17 | 7 |
| 18 | 8 |
Atomic Bonds
Atom adalah bagian terkecil dari unsur kimia yang masih mempertahankan sifat-sifat unsur. Atom terdiri dari inti yang positif bermuatan dan elektron negatif yang mengelilinginya. Salah satu hal yang menarik tentang atom adalah bahwa mereka dapat bergabung untuk membentuk molekul. Ini terjadi melalui ikatan atomik yang mengikat atom. Saat ini, ada tiga jenis ikatan atomik: ikatan kovalen, ikatan ionik, dan ikatan logam.
- Ikatan Kovalen – ikatan ini terjadi ketika dua atom saling berbagi elektron. Contoh dari ikatan kovalen adalah molekul air (H2O) dan senyawa karbon dioksida (CO2).
- Ikatan Ionik – ikatan ini terjadi ketika atom dengan muatan positif dan negatif saling menarik. Contoh ikatan ionik adalah senyawa natrium klorida (NaCl).
- Ikatan Logam – ikatan ini terjadi ketika atom logam saling berbagi elektron. Ini tidak membentuk molekul, tetapi bahan padat seperti besi atau tembaga.
Ada juga konsep polaritas dalam ikatan kovalen, di mana molekul memiliki muatan parsial positif atau negatif tergantung pada seberapa dekat elektron yang dibagi oleh atom bermuatan negatif. Contoh molekul polar adalah air, sedangkan molekul nonpolar adalah metana (CH4)
Untuk memperjelas bagaimana atom saling ikat, dapat dilihat dalam tabel yang menunjukkan jenis dan contoh ikatan atomik yang berbeda:
| Jenis Ikatan Atomik | Contoh |
|---|---|
| Ikatan Kovalen | Hidrogen (H2) |
| Ikatan Ionik | Natrium Klorida (NaCl) |
| Ikatan Logam | Besi (Fe) |
Dengan memahami bagaimana atom mengikat satu sama lain, kita dapat memahami bagaimana senyawa terbentuk dan bagaimana reaksi kimia terjadi. Pengetahuan ini penting tidak hanya untuk pelajaran kimia, tetapi juga untuk berbagai aplikasi industri seperti obat-obatan, katalis, dan bahan plastik.
Atomic Radius
Jika kita membicarakan ukuran atom, maka hal pertama yang perlu dipahami adalah apa itu jari-jari atom atau atomic radius. Jari-jari atom adalah jarak yang ditempuh oleh elektron paling luar dari inti atom, dan bisa diukur dalam satuan angstrom (Å) atau pikometer (pm).
- Ukuran atom dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor, termasuk jumlah elektron dalam atom tersebut.
- Semakin banyak elektron, semakin besar ukuran atom karena medan listrik negatif dari elektron dapat menyebar jauh dari inti atom.
- Namun, ketika jumlah proton di dalam inti atom bertambah, tarikan positif pada elektron menjadi lebih besar, sehingga ukuran atom secara keseluruhan mengecil.
Tabel periodik menyajikan informasi tentang jari-jari atom untuk semua unsur kimia. Dalam tabel tersebut, jari-jari atom biasanya ditunjukkan dalam satuan pikometer. Jika kita memperhatikan tabel tersebut, kita akan menemukan pola bahwa jari-jari atom cenderung meningkat dari kiri ke kanan dalam suatu periode, dan menurun dari atas ke bawah dalam suatu golongan.
| Kolom | Jari-jari Atom (pm) |
|---|---|
| Hidrogen | 53 |
| Lithium | 152 |
| Natrium | 186 |
| Kalium | 227 |
| Rubidium | 248 |
| Fransium | 348 |
Dalam hal jari-jari atom, unsur-unsur pada kolom yang sama secara umum memiliki jari-jari atom yang serupa. Hal ini dikarenakan mereka memiliki jumlah elektron valensi yang sama, dan oleh karena itu, daya tolak antara elektron dan inti atom juga sama. Ini dapat membuat unsur-unsur pada golongan yang sama memiliki sifat kimia yang mirip.
Atomic Spectroscopy
Atom adalah unsur kimia terkecil yang dapat ditunjukkan keberadaannya. Semua materi di alam semesta terdiri dari atom yang berbeda-beda. Masing-masing atom memiliki jumlah proton, elektron, dan neutron yang berbeda-beda. Oleh karena itu, sangat penting untuk mempelajari sifat-sifat atom dan komponen-komponennya untuk memahami struktur dan perilaku zat.
- Spektroskopi Atomik
- Spektroskopi Emisi dan Penyerapan
- Spektroskopi Matriks-Assisted Laser Desorption/Ionization (MALDI)
Spektroskopi adalah teknik yang digunakan untuk menganalisis cahaya atau radiasi elektromagnetik lainnya yang dipancarkan atau diserap oleh zat. Dalam spektroskopi atomik, cahaya digunakan untuk mempelajari sifat-sifat atom. Proses ini melibatkan penguapan sampel zat dalam api atau plasma, yang membuat elektron-elektron di dalam atom menjadi berenergi. Ketika elektron kembali ke keadaan asalnya, ia melepaskan energi dalam bentuk cahaya. Spektrum cahaya yang dihasilkan dapat memberikan informasi tentang sifat-sifat atom dan elemen yang terkandung dalam sampel tersebut.
Spektroskopi emisi dan penyerapan adalah dua jenis spektroskopi atomik yang umum. Dalam spektroskopi emisi, sampel dipanaskan sehingga elektron-elektron dalam atom terionisasi. Elektron kemudian kembali ke keadaan asalnya, memancarkan cahaya dengan panjang gelombang yang khas untuk elemen tertentu. Spektrum emisi terdiri dari serangkaian garis spektrum cerah yang terpisah. Dalam spektroskopi penyerapan, cahaya melewati sampel dan atom menyerap cahaya dengan panjang gelombang tertentu. Dalam spektrum penyerapan, garis spektrum gelap terlihat pada panjang gelombang yang sama dengan garis cerah yang terlihat dalam spektrum emisi.
MALDI adalah teknik spektroskopi atomik modern yang digunakan untuk analisis struktur molekuler dan massa berbagai senyawa organik dan biologis seperti protein dan DNA. MALDI dilakukan dengan memanaskan sampel dalam larutan matriks yang mengubah senyawa menjadi ion. Ion-ion ini kemudian diuapkan oleh laser dan dianalisis menggunakan spektrometer massa. Dalam MALDI, spektroskopi atomik digunakan untuk mempelajari karakteristik molekuler senyawa organik dan biologis yang sangat kompleks.
10. Spektroskopi Atomik
Spektroskopi atomik adalah teknik yang digunakan untuk menganalisis cahaya atau radiasi elektromagnetik lainnya yang dipancarkan atau diserap oleh zat. Dalam spektroskopi atomik, cahaya digunakan untuk mempelajari sifat-sifat atom. Proses ini melibatkan penguapan sampel zat dalam api atau plasma, yang membuat elektron-elektron di dalam atom menjadi berenergi. Ketika elektron kembali ke keadaan asalnya, ia melepaskan energi dalam bentuk cahaya. Spektrum cahaya yang dihasilkan dapat memberikan informasi tentang sifat-sifat atom dan elemen yang terkandung dalam sampel tersebut.
| Metode Spektroskopi Atomik | Karakteristik |
|---|---|
| Spektroskopi Emisi | Elektron diionkan dan kemudian kembali ke keadaan asalnya, memancarkan cahaya dengan panjang gelombang khas untuk elemen tertentu |
| Spektroskopi Penyerapan | Atom menyerap cahaya dengan panjang gelombang tertentu, menghasilkan garis spektrum gelap pada panjang gelombang yang sama dengan garis spektrum cerah dalam spektroskopi emisi elemen yang sama |
| Spektroskopi Matriks-Assisted Laser Desorption/Ionization (MALDI) | Senyawa organik dan biologis diubah menjadi ion dalam larutan matriks, kemudian dianalisis menggunakan spektrometer massa untuk mempelajari struktur molekuler dan massa |
Spektroskopi atomik sangat penting dalam berbagai aplikasi, termasuk analisis bahan, pemetaan mineral, deteksi zat kimia beracun, dan pengembangan teknologi medis. Teknik ini juga digunakan dalam penelitian astrofisika untuk mempelajari sifat-sifat elemen yang terkandung dalam bintang dan planet.
Apa Itu Atom?
1. Apa definisi atom?
Atom adalah unit terkecil dari unsur yang masih mempertahankan sifat-sifat unsur tersebut.
2. Bagaimana atom terdiri?
Atom terdiri dari tiga elemen dasar yaitu proton, neutron, dan elektron.
3. Apa peran dari proton dalam atom?
Proton berperan sebagai partikel bermuatan positif yang terdapat pada inti atom.
4. Apa peran neutron dalam atom?
Neutron berperan sebagai partikel netral yang terdapat pada inti atom.
5. Apa peran elektron dalam atom?
Elektron berperan sebagai partikel bermuatan negatif yang bergerak mengelilingi inti atom.
6. Mengapa atom menjadi sangat penting dalam ilmu kimia dan fisika?
Atom menjadi penting dalam ilmu kimia dan fisika karena sifat-sifat kimia dan fisika suatu unsur ditentukan oleh jumlah dan susunan atom dari unsur tersebut.
7. Apa yang dimaksud dengan nomor atom?
Nomor atom adalah jumlah proton yang terdapat pada inti atom dan menentukan jenis unsur tersebut.
Salam Terima Kasih Atas Membaca!
Sekarang kamu sudah tahu apa itu atom, yaitu unit terkecil dari unsur yang mempertahankan sifat-sifat unsur tersebut. Proton, neutron, dan elektron adalah elemen dasar yang membentuk atom. Atom sangat penting dalam ilmu kimia dan fisika karena sifat-sifat kimia dan fisika suatu unsur ditentukan oleh jumlah dan susunan atom dari unsur tersebut. Jangan lupa untuk berkunjung kembali ke situs ini dan mengeksplor konten-konten menarik lainnya!
